حول "الماء هو H2O" حجة كانت والفلاسفة الموضوع المفضلة، فإنها تثبت "الماء H2O"، "H2O هو الماء" من مجموعة متنوعة من الزوايا. منذ نتعرض من المدرسة الثانوية التعليم مدرس كيمياء قال كان أيضا أن الماء هو H2O، لذلك نحن لا أعتقد أن هناك أي شك في أن الوسط.

 ولكن الكيميائيين بشكل واضح لا اعتقد ذلك.

(الصيغة الكيميائية للمياه)

هذه المادة سوف أعرض لكم لواحد من الحقيقة العلمية.

هي عبارة عن مجموعة من جزيئات الماء H2O

الماء ما هو؟ وهذا قد يبدو وكأنه سؤال سخيف.

يتكون الماء من عنصرين الهيدروجين والأكسجين في نسبة 2: 1 كما تكوين عديم اللون عديم الرائحة السائل غير العضوية شفاف، يتم توزيعها على نطاق واسع على سطح الأرض، بل هو جزء مهم من الحياة، بل هو مع كمية كبيرة من السائل على الأرض ولدت الماء من الحياة، ونحن لا يمكن أن تأكل يوم واحد، ولكن لا توجد وسيلة يوميا دون التنفس، ويجب علينا أيضا أن إضافة الماء كل يوم.

(الماء هو مصدر الحياة)

 لديه العديد من الأسماء المياه: أ-هيدرو أكسيد، وهيدروكسيد، والهيدروجين، بيروكسيد الهيدروجين والأحماض الهيدروكسيل، الخ ...... alumoxane. الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) أعطى اسمها رسميا سوى اثنين: المياه (المياه)، siloxane (Oxidane).

 الصيغة الكيميائية جزيئات الماء H2O، ويعتبر الماء لالكيميائيين "جزيء جمع H2O"، ولكن ليس في حد ذاته يمثل المجهرية وصف H2O أي ماء "H2O" هو تكوين صيغة لتصنيع الهيدروجين والأكسجين مائي يوصف نسبة مجتمعة. في المقابل، فإن جزيئات الماء من صيغة H-O-H هي أكثر بعض الخصائص الفيزيائية والكيميائية للماء رد فعل.

(ذرات الهيدروجين من جزيئات الماء بسبب التهمة التي يحملها ولها قطبية قوية)

 ونحن نعلم جميعا أن الماء له الصلبة والسائلة والغازية هذه الأشكال الثلاثة، وكثير من الناس لا يعرفون الماء بالإضافة إلى السوبر الصلبة، فائقة السائل، فوق الحرج السائل والبلازما، مكثف الفرميونات المسألة، بوس - آينشتاين، الخ أشكال عديدة. يوجد الكثير من المياه في شكل، ويرتبط مع ذرة واحدة من الجزيئات H2O، ويرتبط مع مزيد من السندات الهيدروجين بين جزيئات H2O. مثل العديد من المواد الأخرى، لا يمكن أن تنعكس شكل جزيء واحد من الماء H2O، وجزيئات H2O منها فقط، فإنه ليس من الماء.

(الجزيئات بين جزيئات الماء من خلال الرابطة الهيدروجينية مع بعضها البعض)

المياه ليست بسيطة

 تعطيك زجاج نظيفة جدا، وتركيب داخل كوب من الماء النقي جدا، وسوف الكأس تكون كاملة من جزيئات H2O لا؟ الأمر ليس كذلك. أي السائل في كوب، وسوف يكون هناك المتأينة أيونات الهيدروجين وأيونات حرة هيدروكسيد.

 هنا "H3O +" ويشار إلى أيونات الهيدرونيوم، الهيدرونيوم أيونات حقيقة غالبا ما ينعكس H9O4 +، مما يعني أن أيونات الهيدروجين وأيونات هيدروكسيد تتعايش مع جزيئات H2O في الماء السائل، وغير المؤتلف جاهزة، وتغيير هويتهم.

 كمية تركيز أيون الهيدروجين من مادة في الماء النقي لمدة 10 ^ -7mol / L، لا يبدو مثل الكثير، من المهم جدا.

 منذ دور الجزيئات الرابطة الهيدروجينية، جزيئات H2O ملزمة في البوليمرات أكبر، وتحمل شحنة موجبة عندما أيون الهيدروجين تعلق على الكتلة العلوية من البوليمر التي يمكن أن تحفز على نقل الشحنة بين الكتلة التعاونية في بعض نقطة بعيدة في الإفراج عن أيون الهيدروجين. ونتيجة لذلك، نقل المسؤول من نقطة واحدة إلى أخرى دون الحاجة إلى الاستمرار في نقل كتلته. وبهذه الطريقة الماء موصل.

الخواص الفيزيائية للماء، ولها الكثير من الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء

 جو واحد، عندما تحمل درجة حرارة المياه في 0 ~ 3.98 ، H2O الماء معظمها اثنين أو ثلاثة جزيئات H2O معا، تشكيل الزميلة (H2O) 2 و (H2O) الجزيئات. 3، وهذه المرة بين جزيئات الماء أقرب، أكبر كثافة من الماء،

 درجة الحرارة، وجمعية الجزيئية أقل، يبدأ الماء لتوسيع، وعندما ترتفع درجة الحرارة إلى 100 درجة] C، يتم قطع الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء، جزيء واحد من الماء إلى بخار؛

 في حين انخفضت درجة الحرارة إلى أقل من 0 ، يبدأ الماء إلى تجميد كل من H2O جزيئات ضخمة متقاربة الاصطناعية، وجزيئات الماء بسبب القوة الميدانية، ذرة الأكسجين لتشكيل السندات الهيدروجين مع ذرة الهيدروجين سوف تكون قريبة من اثنين من جزيئات الماء مثل هذه النتيجة التركيب البلوري في أكبر باطلة مما تسبب في التوسع، وحجم. هذا هو أقل من كثافة جليد الماء، وسوف تطفو على السطح من السبب.

(يتم ترتيب جزيئات الماء في الصلبة والسائلة)

 عند الوصول إلى 374 درجة الحرارة الحرجة والضغط الحرج من 22.1MPa، والمياه تكون موجودة في حالة فوق الحرجة مزيج تماما الغاز والسائل، الذي المياه الحالة سوف تظهر قدرة أكسدة قوية، يمكن أن يكون حتى هو نفسه مع الماء الملكي الذهب الحفر . كما هو الحال مع الخصائص الفيزيائية والكيميائية الأخرى من المياه، والخصائص الحرجة من جزيئات الماء لا يمكن أن يكون لها H2O واحد، وأنه يرتبط ارتباطا وثيقا إلى مزيج حقل قوة الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات لجزيئات الماء.

(نموذج التوزيع نقطة والقوة الجزيئية المياه قوة)

الماء الثقيل

 الهيدروجين له ثلاثة أنواع، وهي البروتيوم، الديوتيريوم والتريتيوم. لدينا الهيدروجين الأكثر شيوعا هو البروتيوم، انها فقط بروتون واحد في النواة، البروتيوم النظائر الديوتيريوم، الذي نواة لديها البروتون والنيوترون، هو أثقل من الضعف الهيدروجين، التريتيوم نواة لها بروتون واحد واثنين في الطفل.

 والماء الثقيل كما الماء العادي، وتشارك من قبل أكسدة الهيدروجين مع الأنواع الديوتيريوم من مجمع السائل. لأن أكسيد الديوتيريوم خفض معدل النيوترونات، وذلك مهدئ النيوترون وتستخدم على نطاق واسع في المفاعلات النووية.

(المياه الثقيلة ونصف الماء الثقيل نموذج الخفاش)

 التريتيوم القليل جدا في الطبيعة، ولكن هناك الكثير من الديوتريوم. طبيعة محتوى الماء الثقيل (D2O) من نحو 0.015، المزيد من وجود محتوى الماء شبه ثقيلة (لHDO) من نحو 0.031. في الواقع المغلي كل كوب من الماء الذي نشربه يكون وجودها، إذا وضعت وعاء من الماء بعيدا، فإن الأخير محتوى الماء المتبقي من D2O وHDO أن يكون أكثر، لأن من نقطة غليان أعلى من من H2O (حوالي 101 ) والماء الثقيل هو أكثر صعوبة لتغزز.

 منذ محتوى الماء الثقيل في الطبيعة والماء منخفضة جدا، جنبا إلى جنب مع سمية شيئا الماء الثقيل مقارنة مع الماء العادي (الماء الخفيف)، وبالتالي فإن صحتنا لن يكون له أي تأثير.

خلاصة القول:

 التحليل هنا، يجب أن نفهم أن ما يسمى ب "الماء ليس H2O" ما لا تلعب مباريات كلمة، وراء سلسلة من صرامة الحقيقة العلمية الجادة أعرب:

 فقط عندما العديد من جزيئات الماء H2O مجموعة فرعية من المكونات، من أجل إظهار المادية الفريدة والخصائص الكيميائية، وهو جزيئين H2O أو مستحيلا.

(السطحية قوة التوتر هو نتيجة لجزيئات الماء الرئيسية)

 أنه يحدد الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمياه بالإضافة إلى حقل قوة من جزيئات الماء والسندات الجزيئات الهيدروجين، جزيء معقد الأيونية لعلاقة تحولها، ولكن أيضا يرتبط ارتباطا وثيقا بعوامل مثل درجة الحرارة والضغط.

 الماء النقي الطبيعي ليس فقط جزيئات H2O، هناك D2O جزيئات والجزيئات HDO، فإن هذه الجزيئات التي تشكل السائل الماء العادي والسحرية.

 المياه ليست H2O، H2O لا تساوي الماء، بل هو مجموعة من جزيئات H2O. من وجهة نظر الخصائص الكيميائية للمادة، "الماء" هو الفعل، مع الإشارة إلى الخصائص الفعلية من المياه اللازمة المجهرية والخصائص العيانية، ولكن جزيئات الماء H2O واحد فقط رمز الكيميائي فقط.